Question

9．看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．
（1）Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂，總反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

解答 解：（1）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：負(fù)；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
（2）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則其正極的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理知，電池總反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理，掌握電極的判讀和電極方程式書寫，側(cè)重于基本原理應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．