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【題目】提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與分離方法正確是

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯（Br2）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.乙酸乙酯與水溶液分層，所以分離方法是分液，故A錯誤；B.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，帶來新的雜質，故B錯誤；C. Br2可以與KOH發(fā)生反應而被除去，苯與水溶液分層，可以通過分液的方法分離出苯，故C正確；D.苯酚與溴發(fā)生反應的生成物三溴苯酚溶于苯中，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空

（1）按要求完成下列問題：

① 甲基的電子式_________；

② 寫出制備TNT的化學方程式__________；

③寫出2-溴丙烷消去反應的化學方程式__________；

④ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；

⑤含有的官能團的名稱為__________；

（2）某有機物的結構簡式為據此填寫下列空格。

① 該物質苯環(huán)上一氯代物有__________；

② lmol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為__________mol；

③ lmol該物質和H2加成需H2__________mol。

（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產物可能是_______。

A. B. C. D.

（4）環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結構如圖所示。

下列有關說法正確的是__________

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應 D．超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色反應可用來檢驗（ ）
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質的存在
C.某些金屬單質或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是( )

A. 滴水成冰B. 海水曬鹽C. 釀酒成醋D. 酒香四溢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是

A. 反應放出的熱量一定相同 B. 此時體系的壓強一定相同

C. 反應物的轉化率可能相同 D. 此時HI的濃度一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________(計算結果保留一位小數)。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

T/K

298

398

498

平衡常數K

51

K1

K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷與KOH水溶液反應，主要產物是________________，化學反應方程式是____________________；該反應屬于____________反應。

溴乙烷與KOH乙醇溶液共熱，主要產物是________________，化學反應方程式是____________________；該反應屬于____________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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