Question

（16分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

① ；② ；③ ；④ ；

（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的 。（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應在 （填裝置序號）進行 和 操作。

（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、__________、__________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．用量筒取濃硫酸時俯視

B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D．定容時仰視

E． 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

④本實驗最費時間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時間，簡單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

Answer 1

（1）①蒸餾燒瓶② 冷凝管③分液漏斗④容量瓶（2） ③④ （3）II 萃取 分液（4）①100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒②2．7mL ③BC ④將燒杯置于冷水中

【解析】

試題分析：（1）①、②、③、④四種儀器分別是：蒸餾燒瓶、冷凝管 、分液漏斗、容量瓶（2）分液漏斗和容量瓶使用前需要檢查是否漏水。（3）分離碘水中的碘先要進行萃取，用萃取劑把碘從水溶液中萃取出來，分層后進行分液，萃取實驗使用裝置II。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時還需要用到容量瓶、膠頭滴管、量筒，容量瓶要有規(guī)格。②根據(jù)公式c=1000ρω/M=1000×1．84g/cm3×98%÷98g/mol=18．4mol/L，根據(jù)稀釋公式c1V1=c2V2 ,有18．4mol/L×V1=0．5 mol/L×100mL，V1=2．7mol。③“用量筒取濃硫酸時俯視”造成量取的濃硫酸體積減小，配制濃度偏��；量筒量取溶液后是不需要洗滌的，洗滌后使得濃硫酸體積增大，配置出來的濃度偏大；．由于濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，沒有冷卻到室溫，溶液還是熱的，等配制好冷卻后體積會減少，造成濃度偏大；“定容時仰視”會造成溶液的體積變大，濃度偏�。弧邦嵉箵u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線”對濃度沒有影響。選BC。

考點：常見的儀器的認識和選擇、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。