1962年，英國化學(xué)家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟酸合鉑氙：Xe+PtF6==XePtF6。有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A．Xe是氧化劑
B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑
D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B
關(guān)鍵確定XePtF6中各元素的化合價，須破除Xe在化合物中為0價的思維定勢，由于F元素為-1價，不會表現(xiàn)出氧化性，在化合物PtF6中Pt顯+6價，而在XePtF6中，Xe和Ft的化合價總和為+6價。故Xe化合價升高，Pt的化合價降低，所以在該反應(yīng)中，Xe做還原劑，PtF6做氧化劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。  、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是（  ）
A．NB．SC．OD．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1
C．Cl2既作氧化劑又作還原劑
D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH
B．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C．2CO＋O22CO2
D．Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷為劇毒藥品，當(dāng)白磷中毒時可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)方程式為：P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平)，當(dāng)0.5 mol P原子被還原時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為（   ）
A．3 molB．1.5 molC．1.806×1024個D．9.03×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （   ）
①Cu與HNO3溶液；                              ②NaOH與A1Cl3溶液；
③Cu與H2SO4溶液；                             ④CH4與O2
A．①④B．③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯誤的是（   ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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