Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+OH^-=HCO₃^-
• B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^-=H₂O
• D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A、少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)；
D、碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水；

解答： 解：A、少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，故C錯誤；
D、碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)判斷和酸式鹽和堿反應(yīng)的定量分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．