19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

分析 A．鋁離子含有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；
B．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；
C．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量；
D．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子的數(shù)目減少．

解答 解：A．1mol Al3+離子含有10mol電子，含有的核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×10L=1mol，含有的H+離子數(shù)為NA，故C正確；
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，由于碳酸根離子發(fā)生水解，則溶液中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的CO32-離子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品不僅會發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當(dāng)今社會的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將8.96L H2和16g O2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是20.16L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下將pH=9的Ba（OH）2溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c （OH-）與c （Ba2+）的比值近似為（　�。�
A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時(shí)，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　　）
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導(dǎo)管向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ隣2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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