三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A．

原子序數(shù)：A＞B＞C

B．

原子半徑：A＞B＞C

C．

離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．

原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

答案：AC
解析：

B2+和C－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，說明B的原子序數(shù)大于C，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，都是隨核電荷數(shù)(原子序數(shù))的增加而粒子半徑減小，所以C－＞B2+．由于B在C的下一周期，且A的最低價離子為A2－，所以原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A2－＞C－＞B2+，原子半徑：B＞A＞C，原子核外最外層電子數(shù)不可能為A＞C＞B．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃山一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，離子半徑A2-＞C-；B2+ 與C-離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟南一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2-＞C-．B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�

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