20．用下列裝置進行的相應實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物
C．圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D．圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

分析 A．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行；
B．溴苯與水互不相溶；
C．不能用排空法收集NO；
D．碳酸氫鈉加熱易分解．

解答 解：A．濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，該裝置不能繼而制備氣體，故A錯誤；
B．溴苯與水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；
C．NO易與氧氣反應，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱易分解，加熱可以出去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、收集以及物質(zhì)的分離、提純等，把握反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反應在密閉容器中進行，若保持容積不變，在溫度分別為T1和T2時，達到平衡，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，現(xiàn)象一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應發(fā)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ．下列敘述中正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應生成物的總能量高于反應物的總能量
B．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
C．由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
D．反映從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B．標準狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．0.1L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．高壓的條件下，有利于工業(yè)上氨氣的合成
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案．試計算：

（1）反應生成CO2氣體的質(zhì)量是2.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．CO2變得越來越重要，已經(jīng)成為一種重要的資源．
（1）目前，用超臨界CO2 （其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護臭氧層．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

①下列關于吸收池中變化說法正確的是C
A．發(fā)生了化合反應
B．體現(xiàn)了CO2作為酸性氧化物的性質(zhì)
C．說明了KHCO3的溶解度比較小
②圖示中被循環(huán)利用的物質(zhì)是K2CO3
③在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類
的物質(zhì)．將CO2和H2以1：4的體積比混合通人反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一
種重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若將CO2 和H2以1：3的體積比混和，可生成
某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是B．
A．烷烴     B．烯烴    C．炔烴    D．芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過核磁共振氫譜可以推知CH3CH2OH有多少種環(huán)境的氫原子（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B．化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
C．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
D．化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大

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