I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       

②2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    操作                                                       

    化學(xué)方程式        

I  ① 12.5mol／(L．min)     ② 3.5mol   ③ 等于

          
                     
       高溫
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
      I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
      （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
      CD
      CD

      A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
      B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
      C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
       點(diǎn)燃 
      .
       
      2H2O
      D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
      E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
      （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
      1
      1
        （溶液體積變化忽略不計(jì)）
      II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
      （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
      ②③
      ②③
      （填序號(hào)）
      ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
      ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
      ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
      ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
      ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
      ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
      （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
      

      


      

      時(shí)間（h）
      物質(zhì)的量（mol）      		
0
1
2
3
4
      

      
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
      

      
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
      

      
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
      根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
      ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
      27.66kJ
      27.66kJ

      ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
      4
      27
      4
      27
      （保留兩位小數(shù)）
      ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
      正反應(yīng)
      正反應(yīng)
        方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （10分）
      I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol ， 
      ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       
      ②2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                     。
      ③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。
       II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          操作                                                       
          化學(xué)方程式        
       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
      

						
      I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
      (1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：
      CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
      實(shí)驗(yàn)組
      溫度℃
      起始量/mol
      平衡量/mol
      達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
      CO
      H2O
      H2
      CO
      1
      650
      4
      2
      1．6
      2．4
      6
      2
      900
      2
      1
      0．4
      1．6
      3
       
      ①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為???????????????  （保留兩位小數(shù)，下同）。
      ②該反應(yīng)為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。
      (2)已知在常溫常壓下：
      ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
      ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
      ③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
      寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：????????????????????? 。
      II．(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：
      該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的???? 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為????????? 。
      (2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH＝??????????? 。
       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省高一下學(xué)期期末測試化學(xué)
				題型：計(jì)算題
			
      

						
      （10分）
      


      I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5
mol ， 
      


      ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       

      


      ②2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                     
。
      


      ③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量     
（填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。
      


       II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      


          操作                                                       

      


          化學(xué)方程式        

      


       
      

			
      

			
      
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