Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
	C．	容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
	D．	若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.
專(zhuān)題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．
解答：	解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確； B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol 起始：1mol     3mol               0 轉(zhuǎn)化：0.25mol   0.75mol           0.5mol 平衡：0.75mol   2.25mol           0.5mol 平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=， 從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確； C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C錯(cuò)誤； D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D正確． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．