(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）H元素在周期表中屬于 區(qū)。G的基態(tài)原子電子排布式為 CD2中C的雜化類型是___________

（2）下列說法不正確的是 。

a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵

b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形

d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈>C>B

e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镈>C>B

f．H2+能與BD分子形成[H(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道

g.B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點(diǎn)B > G

（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為___________

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為___________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的探究實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)方案明顯錯(cuò)誤的是

A．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3

B．可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3

C．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液

D．分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加過量的稀鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強(qiáng)

B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀

C．檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷

D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的 （填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氰化氫（HCN）主要應(yīng)用于電鍍業(yè)，其制備的化學(xué)方程式為：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列說法不正確的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化劑，又作還原劑

C．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）.以下推斷正確的是

A．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

C．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3

B．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-

B．圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D．圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 ；

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為： 、 ；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D ；

G+F→H ；

（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。

（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個(gè)）

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