Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B、標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)不是標準狀況下，無法計算甲烷的物質(zhì)的量判斷；
B、根據(jù)二氧化硫中含有2個氧原子計算出0.3mol二氧化硫含有的氧原子數(shù)目；
C、根據(jù)電子守恒計算出2.7g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)；
D、先計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鎂的組成計算出含有的氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A、常溫常壓下，不是標況下，無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量及含有的氫原子數(shù)目，故A錯誤；
B、0.3mol二氧化硫含有0.6mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.6N_A，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去了0.3mol電子，生成0.15mol氫氣，生成H₂的分子數(shù)為0.15N_A，故C錯誤；
D、1 L 0.1 mol?L^-1MgCl₂溶液中含有0.1mol氯化鎂，含有0.2mol氯離子，含Cl^-數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，第一要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；第二要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．