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把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　　）
A、自來水
B、0.5mol?L-1鹽酸
C、0.25mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1NH4NO3
考點：電解質溶液的導電性
專題：
分析：溶液導電能力與離子濃度成正比，100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大說明溶液中離子濃度變化最大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水是弱電解質且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，0.5mol?L-1鹽酸100mL正好與0.05molNaOH完全反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大；
C.0.25mol/L、0.1L H2SO4溶液中硫酸的物質的量是0.025mol，正好與0.05molNaOH完全反應，硫酸是強電解質，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大；
D．硝酸銨是強電解質，氫氧化鈉和硝酸銨反應，生成硝酸鈉和氨水，溶液中離子濃度變化不大，
通過以上分析知，溶液中離子濃度變化最大的是自來水，則溶液導電能力變化最大的是自來水，
故選A．
點評：本題考查電解質溶液導電性，明確溶液導電性與離子濃度成正比是解本題關鍵，溶液導電性強弱與電解質強弱的關系為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組進行了如下所示的實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、紅褐色液體為氫氧化鐵膠體
B、加入石灰石是為了促進氯化鐵水解
C、產生的氣泡是HCl氣體
D、產生的氣泡是CO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為：．
（1）W的分子式為
 
；
（2）W的一氯代物有
 
種．
（3）下列有關W的說法不正確的是
 
（填編號）；
a．能發(fā)生還原反應    b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應 d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（4）寫出W的一種芳香族同分異構體（能發(fā)生加聚反應）發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．
（5）W屬于
 
（填編號）．
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究金屬鈉與水反應的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）
A、將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小
B、將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿
C、將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑
D、點燃Na與肥皂水反應產生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質的濃度會變大的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃氫氧化鈉溶液
C、飽和氯水D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
B、配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需稱取Na2CO3?H2O的質量為10.6g
C、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
D、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

按某一分類標準，下列物質可與Cl2、HNO2、NaClO歸為一類的是（　�。�
A、Na2O2
B、HCl
C、N2
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（　　）
A、加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B、向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO42-
C、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
D、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已經完全水解的試劑是（　　）
A、新制的氫氧化銅懸濁液B、銀氨溶液
C、碘水D、碘化鉀

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