Question

17．如表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）F元素氫化物是水，水與K反應(yīng)生成KOH；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化鈉，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Na； K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）鋁元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物是H₂O，K與水反應(yīng)生成KOH，反應(yīng)為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，故答案為：NaBr；黃．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．