18．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．穩(wěn)定性C＞A＞B
C．A與C的能量差為E4D．A?C反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

分析 由圖象可知能量B＞A＞C，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)的，否則為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的總能量越高越不穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．由能量大小關(guān)系可知A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知能量B＞A＞C，物質(zhì)的總能量越高越不穩(wěn)定，則穩(wěn)定性C＞A＞B，故B正確；
C．由圖象可知A與C的能量差為E4-E1-（E3-E2），故C錯(cuò)誤；
D．由圖象只能確定反應(yīng)吸熱或放熱，但不能確定是否加熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明乙烯分子中含有碳碳雙鍵的理由是（　�。�
A．乙烯分子中，C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2
B．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)且1mol乙烯加成時(shí)只需1mol溴
C．乙烯能被氧化
D．乙烯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進(jìn)行無害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 （　�。�
A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某氫氧化鈉樣品中測得其雜質(zhì)含量為2%，取此種氫氧化鈉60克，配制成300毫升溶液，其氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝猓Ｓ梦锢矸椒ǐ@；該方法是蒸餾液態(tài)空氣；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO2、H2S等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的原因是防止催化劑中毒．
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素    
B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中產(chǎn)生的CO2的可以循環(huán)利用，得到的產(chǎn)物和副產(chǎn)物都有用，無廢棄物產(chǎn)生．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥石膏．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極電池反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達(dá)85%～90%（現(xiàn)在實(shí)際已達(dá)到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這3種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是CH4（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．苯和油脂均不能使酸性髙錳酸鉀溶液褪色

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