離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點(diǎn)較高、硬度大

B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C．干燥時(shí)不能導(dǎo)電

D．熔化時(shí)不導(dǎo)電


解析　離子晶體的性質(zhì)：熔點(diǎn)較高，硬度較大，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；離子晶體熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，固體狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知丁基共有四種．不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有（　　）

　

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中不屬于醇類的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．金剛石的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)

C．白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1～18號(hào)元素中，部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示，試回答：

(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是________，其熔點(diǎn)高的主要原因是____________________________。

(2)d所屬的晶體類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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