8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．比例模型可以表示二氧化碳分子
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．光氣（（COCl2）結(jié)構(gòu)式：

分析 A．二氧化碳是直線型分子，比例模型中碳原子半徑大于氧原子；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
C．氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
D．光氣（COCl2）中含有兩個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳氧雙鍵．

解答 解：A．該比例模型是V型分子，二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型，故A錯(cuò)誤；
B．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．光氣（COCl2）分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氫氧根離子和羥基的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子量小于110，則A的化學(xué)名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代，反應(yīng)III的反應(yīng)類型是濃H2SO4、加熱．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由 制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為Fe．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成的Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。{(diào)節(jié)pH時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個(gè)Cl2分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無(wú)害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題．
（1）暫時(shí)硬度水與永久硬度水煮沸后會(huì)出現(xiàn)白色固體的是暫時(shí)硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應(yīng)方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因?yàn)樗懈哞F酸鉀有強(qiáng)氧化   性．但若水的酸性或堿性較強(qiáng)，該試劑的凈水功能均會(huì)減弱甚至消失，原因是當(dāng)水的酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是陽(yáng) （填陰或陽(yáng)）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國(guó)飲用水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，總硬度不超過(guò)450mg/L，寫出計(jì)算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）．
①當(dāng)廢水的pH=4時(shí)，廢水中能以簡(jiǎn)單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當(dāng)水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時(shí)，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案