如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A、①＜②＜③＜④
B、②＜①＜③＜④
C、②＜①＜④＜③
D、①＜②＜④＜③
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：①中析出銅和氧氣，所以電解一段時(shí)間后，溶液中酸性增強(qiáng)，②中析出氫氣，所以氫離子濃度降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算①②中氫離子濃度相對大小，比較酸性強(qiáng)弱，③是電解溶質(zhì)本身，pH不變，④中陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，導(dǎo)致溶液的堿性增強(qiáng)．
解答： 解：4個(gè)裝置①是電解CuSO4，生成H2SO4轉(zhuǎn)移0.002mol電子，生成c（H+）=0.002/0.1=0.02（mol/L），
②在Zn板上有H2放出，2H++2e-=H2↑轉(zhuǎn)移0.002mol電子，則消耗0.002molH+，溶液中剩余c（H+）=
0.005×2-0.002
0.2
=0.04mol/L，
③該裝置實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，pH值不變，
④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰埽?br />故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解池原理，明確陰陽極上放電的離子是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出（　�。�
碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
A、離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
B、離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
C、離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
D、離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某共價(jià)化合物分子中共含有C、H、N三種原子且以n（C）、n（N）分別表示C原子和N原子數(shù)目，則氫原子數(shù)目最多等于
 
．
（2）若某有機(jī)化合物分子中只含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol?L-1
B、醋酸濃度為硫酸濃度的2倍
C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　�。�
A、該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、Li-Al合金在電池中作為正極材料
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
D、Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中，Al電極的作用是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）
（2）在實(shí)驗(yàn)中3，鋁作
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；該電池總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作
 
極，試解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯：
 
；
（3）鄰二氯苯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，所含分子數(shù)相同
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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