下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl和37Cl互為同素異形體
B、O2和O3是氧元素的兩種同位素
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是質(zhì)量數(shù)
D、1
H
16
2
O和2
H
18
2
O表示同一種水分子
考點：同素異形體,同位素及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、同種元素的不同原子互稱同位素；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是質(zhì)量數(shù)；
D、1H216O和2H218O是兩種不同的水分子．
解答： 解：A、同種元素的不同原子互稱同位素，故A錯誤；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，故B錯誤；
C、35Cl和37Cl中35、37表示的是質(zhì)量數(shù)，故C正確；
D、1H216O和2H218O是兩種相對分子質(zhì)量不同的水分子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了同位素、同素異形體和質(zhì)量數(shù)的概念，難度不大，把握住概念的實質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變
C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦級碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、在標準狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol
C、16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多
D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有
 
．
（2）當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

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同步練習(xí)冊答案