【題目】胡桐素E的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 該分子中有4個手性碳原子

B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應

D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】A. 與飽和碳原子相連的4個原子或原子團各不相同，該碳原子是手性碳原子，因此根據(jù)有機物結構簡式可知該分子中有3個手性碳原子，A錯誤；B. 該分子中含有多個飽和碳原子，原子所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C. 分子中含有1個酚羥基、1個酚羥基形成的酯基，因此1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應，C正確；D. 分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵和1個羰基，1mol胡桐素E最多可與5molH2發(fā)生加成反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____（填離子符號）轉化為______（填化學式）沉淀而除去。

第6步中加入適量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________

蒸發(fā)結晶時會用到下列儀器中的__________________（填儀器名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個電子。

（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________。

（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬相關說法正確的是

A. 金屬原子失電子越多，元素的金屬性越強

B. 可以通過最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷元素金屬性強弱

C. 鐵可以從所有強酸溶液中置換出氫氣

D. 活潑性強的金屬都可以從溶液中置換出活潑性弱的金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

（1）該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯___________。

（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的 ____ (填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

（3）該同學應稱取NaOH固體 ___ g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

附表：砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 ____ (填大寫字母)。

該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(2)B裝置的作用是______________________________。

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案