下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離．


  1. A.
    ③④
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ④⑤
A
分析：①依據(jù)有些金屬氧化物也是酸性氧化物分析判斷；
②氧化物分類中有不成鹽氧化物和酸堿都不反應(yīng)分析；
③依據(jù)堿性氧化物一定是金屬氧化物判斷；
④依據(jù)分散系的概念分析判斷
⑤乳濁液不能用過濾的方法分離．
解答：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2o7是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②不成鹽氧化物如CO、NO、H2O等不能跟酸反應(yīng)也不能跟堿反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；
④分散系是有分散質(zhì)和分散劑混合而成的混合物，所以分散系一定是混合物，故④正確；
⑤因?yàn)槿闈嵋褐械囊旱味寄芡ㄟ^濾紙的細(xì)小的孔，所以用過濾的方法不能分離乳濁液 只有不溶性固體才不能通過濾紙的細(xì)小的孔，所以用過濾的方法能分離懸濁液，故⑤錯(cuò)誤；
綜上所述③④正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物的分類、組成和性質(zhì)，分散系的組成，過濾分離的基本操作，關(guān)鍵是依據(jù)概念和實(shí)例進(jìn)行分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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