在25℃時(shí)濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)分別為a、b、c(mol/L)，則a、b、c由大到小的順序?yàn)?/FONT>________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB、飽和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色D、將濃度均為1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省焦作市2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：013

在25℃時(shí)濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測(cè)得三種溶液中c(NH4+)分別為a、b、c(mol/L)，則下列判斷正確的是

[　　]

A．

a＞b＞c

B．

a＞c＞b

C．

b＞a＞c

D．

c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

25℃時(shí)，在濃度均為1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol?L?1)。下列判斷正確的是(    )

A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

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