下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是


  1. A.
    0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
  2. B.
    0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
  3. C.
    氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
  4. D.
    常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)
A
A、1mol·L-1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學(xué)式為（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故A正確；
B、1mol．L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由電荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，則[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B錯誤；
C、氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，則溶液中[H+]=[OH-]，由電荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+]，則[Cl-]=[NH4+]，故C錯誤；
D、由于pH=2的酸的強弱未知，若為強酸則[OH-]=[H+]，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01mol/L，則酸過量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故D錯誤；
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有

關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小順序為①＝②>③

B．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：

c (Cl－)＞c (Na+)＞c(NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

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