某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？       （填能或不能）.若能，其反應(yīng)速率為    _____     ;若不能，則其原因?yàn)?u>   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是          。
2A+B2C；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值 
2v正（B）=v逆（C）

試題分析：（1）由圖可以知道，A和B的物質(zhì)的量分別減少了2mol和1mol，所以AB為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加了2mol，故C為反應(yīng)物，并且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并且其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A:B:C=2:1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；（2）因?yàn)轭}中沒(méi)有說(shuō)明體積，所以反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，不能用C來(lái)表示反應(yīng)速率，這是因?yàn)闊o(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B）與v逆（C）的關(guān)系為：2v正（B）=v逆（C）。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的推斷，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，這些考點(diǎn)都是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是            mol·L-1·min-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。
與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  ；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________；
(3)該反應(yīng)是由                      開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在2L容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖。下列敘述中正確的是 
          
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X Y
B．當(dāng)t1=2時(shí)，用X表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol / (L·min)
C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t3時(shí)，Y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應(yīng)來(lái)說(shuō)：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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