【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)原理為:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O; 為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________ (填寫序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是__________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法 _______________________________

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________,檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42-的方法:取少量反應(yīng)后溶液于試管中,先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成,說明含有SO42-。

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 ________________ (填“鹽酸”或“次氯酸”)。

【答案】 產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 稀鹽酸(或HCl溶液) BaCl2(或其他合理答案) 鹽酸

【解析】1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反應(yīng)有液體參加,需要加熱,所以選裝置②;(2)裝置B中干燥的有色布條褪色,說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白,因此應(yīng)在在AB之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣;檢驗(yàn)硫酸根必須排除其它離子的干擾,因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42的方法是:取少量反應(yīng)后溶液于試管中,先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成,說明含有SO42-。(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,自身被還原為Cl-,反應(yīng)離子方程式為Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+;(4)氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸性鹽酸>碳酸>次氯酸,氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】Fe(OH)3膠體裝入U型管中,兩邊石墨電極連接直流電源,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動(dòng),這種現(xiàn)象叫______

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【題目】相同物質(zhì)的量的CON2,下列說法中:①它們所含原子個(gè)數(shù)相等;②它們所含分子數(shù)相等;③它們的質(zhì)量相等。正確的有

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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【題目】從環(huán)己烷可制備1,4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯,下列過程是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去):

(1)上述①~⑧8個(gè)步驟中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào),下同);屬于消去反應(yīng)的是;屬于加成反應(yīng)的是
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B , C , D
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度最小的氣體是(  )

A.NO2B.SO2C.O2D.CH4

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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。

A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________(填選項(xiàng)字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價(jià)態(tài), 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

1XY2===X2Y

2Z2H2OZ(OH)2H2

3Z2離子的氧化性比X2

4Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y2e===Y2

由此可知,X、YZ、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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