單體液晶(有機(jī)物Ⅲ)是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的:

試回答以下問題:
(1)有機(jī)物Ⅰ的分子式是
 
;有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 

①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛(或酮)的反應(yīng)、④消去反應(yīng)
(2)以苯為原料生成有機(jī)物Ⅱ的化學(xué)方程式為
 

(3)由有機(jī)物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 

(4)寫出有機(jī)物Ⅲ符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
(任寫一個(gè)):
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且環(huán)上一氯代物只有2種;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且醛基連苯環(huán).
(5)CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng),該反應(yīng)方程式是:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:
分析:(1)反應(yīng)物I的分子中含有5個(gè)C原子、8個(gè)H原子、1個(gè)O原子;
反應(yīng)物III中含有碳碳三鍵、醇羥基、苯環(huán),具有炔烴、醇和苯的性質(zhì);
(2)苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯;
(3)有機(jī)物III在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng);
(4)有機(jī)物III同分異構(gòu)體符合下列條件,①苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且環(huán)上一氯代物只有2種,說明兩個(gè)取代基位于對(duì)位;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且醛基連苯環(huán),說明含有醛基且醛基直接連接苯環(huán);
(5)CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng),該反應(yīng)為取代反應(yīng),碳碳三鍵連接的碳原子上H原子被甲基取代.
解答: 解:(1)反應(yīng)物I的分子中含有5個(gè)C原子、8個(gè)H原子、1個(gè)O原子,分子式為C5H8O;
反應(yīng)物III中含有碳碳三鍵、醇羥基、苯環(huán),具有炔烴、醇和苯的性,能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng),故選③,故答案為:C5H8O;③;
(2)苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(3)有機(jī)物III在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),所以反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱,
故答案為:濃硫酸、加熱;
(4)有機(jī)物III同分異構(gòu)體符合下列條件,①苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且環(huán)上一氯代物只有2種,說明兩個(gè)取代基位于對(duì)位;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且醛基連苯環(huán),說明含有醛基且醛基直接連接苯環(huán),符合條件的有:

,
故答案為

;
(5)CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng),該反應(yīng)為取代反應(yīng),碳碳三鍵連接的碳原子上H原子被甲基取代,反應(yīng)方程式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷,要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)等,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,且可促進(jìn)水的電離,
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,則A的化學(xué)式為
 
,D的化學(xué)式為
 
; A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為
 

(2)若C是一種無色無味的氣體,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
,C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑,下列說法不正確的是( 。
A、若生成7.1 g Cl2,則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室分離水和乙醇的裝置圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是:
 
,
 

(2)A儀器的名稱是
 
,B儀器 的名稱是
 

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)向A中加入少量碎瓷片的作用是:
 

(4)實(shí)驗(yàn)后錐形瓶中所收集到的主要物質(zhì)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論,
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. 試通過計(jì)算填空:A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g.A的分子式為
 

(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)
 

(4)A中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,個(gè)數(shù)比為3:1:1:1 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)寫出由兩分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成的6元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.為加快溶解可以使用
 
(填儀器名稱)攪拌.
②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入
 
(填儀器名稱)
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2cm處,改用
 
(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
(1)操作步驟正確的順序是
 
(填序號(hào)).
(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會(huì)
 
(填“偏高”或“偏低”).
(3)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,則稀釋后溶液的體積為
 
mL.
(4)在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí),下列操作中的
 
會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫)
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水,加入1.00mol/L 鹽酸600ml,反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2(標(biāo)況下).已知鹽酸過量,求
(1)混合物中Na2CO3的質(zhì)量?
(2)若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml,反應(yīng)完全后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(S)═2C(g)△H<0,4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為1mol?L-1,下列說法中正確的是(  )
A、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol?L-1?S-1
B、達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體,則A的轉(zhuǎn)化率增大
C、此時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2
D、達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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