6．下列物質(zhì)中含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜項(xiàng)，填寫除去雜質(zhì)所用試劑和方法．
H2（HCl）．試劑NaOH溶液，方法洗氣．

分析 HCl易被NaOHH溶液吸收，而氫氣不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：除去H2中的HCl，選擇除雜試劑為NaOH溶液，利用洗氣法可除雜，故答案為：NaOH溶液；洗氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．屬于人工固氮作用的是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COONa與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl與0.1mol/L 氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.11 mol/L CH3COOH溶液與 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知：CH3（CH2）2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．正丁烷的燃燒熱為-2878kJ•mol-1
B．正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子
C．等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向0.15mol Cu粉與Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸產(chǎn)生氣體XL，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，收集到NO氣體Y L，（氣體體積均已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則X+Y的數(shù)值可能是（　　）
A．1.12B．2.24C．2.8D．4.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．若反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．則6s時(shí) n（A）為0.11 mol
D．c（A）不隨時(shí)間改變或單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等均可作為是否達(dá)到平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔的合成路線流程圖如下：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）請(qǐng)寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B2?2C達(dá)到平衡．經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L．
請(qǐng)回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.4
（2）a的取值范圍是0.4≤a≤1.3．

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