【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

【答案】C

【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

A.放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；

B.放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；

C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是：__________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主要目的是：________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：________________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是：________________(填標號)。

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(7)在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低聚糖中的乳糖是一種二糖，棉籽糖是一種三糖。乳糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和半乳糖；棉籽糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推斷乳糖的分子式為___________。若棉籽糖發(fā)生水解的最終產(chǎn)物都是單糖，該糖水解的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三種元素，其C、H的質(zhì)量分數(shù)合計為78.4％。又知，甲分子中有一個碳原子，它的4個價鍵分別連接在4個不同的原子或原子團上，則：

(1)甲的分子式可以是____________________。

(2)寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放電時正極反應為：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向。下列不符合“綠色化學” 的是(　　)

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為___________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：________________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象________，即可證明。請寫出一種制取氯氣的化學反應方程式：_______，從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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