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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移電子的物質的量為

A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

【答案】B

【解析】試題分析：用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，陽極始終是OH－放電，電極反應為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑, 向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3恰好恢復到電解前的濃度和pH，即相當于電解了0.4 CuSO4和0.2mol水，則轉移的電子數(shù)為0.4×2＋0.2×2=1.2mol,選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是（ ）

A. 鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒

B. “輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適

C. 為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

D. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時

數(shù)據

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Cl2和Cl﹣都以游離態(tài)存在
B.次氯酸中的氯化合價為+1價
C.Cl2和Cl﹣都有毒
D.Cl2和Cl﹣具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H10，且其一氯代物有2種，則該有機物的二氯代物有 ( )

A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合，則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質碳元素的質量分數(shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

A. Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－

C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D. Ba2＋、H＋、CO32－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥;④電解得到產物。

（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。

A．分解反應 B．化合反應

C．置換反應 D．復分解反應

（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解冶煉鎂要消耗大量電能

（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。

（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。

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