Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c （H⁺）降低，K_w不變
• B． 由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO₃^2- ）減少
• D． 某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，說明該溶液呈中性（K_W為該溫度時水的離子積常數(shù)）

Answer 1

分析 A．醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動；
B．該溶液可能為酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
C．加入氫氧化鈉后，氫氧根離子濃度增大，抑制了碳酸根離子的水解；
D．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，根據(jù)水的離子積可知c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1=c（H⁺）．

解答 解：A．25℃時向水中加入少量固體CH₃COONa，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，故A錯誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能為酸性或堿性，HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，溶液中氫氧根離子濃度增大，碳酸根離子的水解程度減小，則c（CO₃^2- ）增大，故C錯誤；
D．某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，則結(jié)合水的離子積可知c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1=c（H⁺），則溶液一定呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理、溶液酸堿性判斷等知識，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．