Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體

D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；

B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；

C．根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分析；

D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)．

解：A．PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；

C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，故C正確；

D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故D錯(cuò)誤．

故選C．