Question

某反應(yīng)中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺，已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂．下列敘述不正確的是（　　）

• A、氧化產(chǎn)物為Cl₂
• B、微粒的還原性Cl^-＞Co²⁺
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
• D、若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂，則反應(yīng)中Co₂O₃為氧化劑，Cl^-為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，Co²⁺為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的方程式為Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，以此解答．

解答：解：反應(yīng)的方程式為Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，則
A．HCl被氧化，生成Cl₂，氧化產(chǎn)物為Cl₂，故A正確；
B．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cl^-＞Co²⁺，故B正確；
C．反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．若有3mol H₂O生成，同時(shí)生成1molCl₂，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，明確根據(jù)氧化性大小確定物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意從化合價(jià)的角度解答該題．