1．下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液
B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL、pH=2的鹽酸
D．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

分析 A．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用容量瓶；
C．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；
D．依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故C正確；
D．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在2004年2月的美國(guó)《物理評(píng)論C》雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號(hào)和第113號(hào)元素．科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{289}X$．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B．核素${\;}_{115}^{289}X$中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174
C．113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3
D．115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：113

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol CH4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B．1 mol Cu和2 mol 濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯在氧氣中完全燃燒后，所得到的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)目為4NA
D．0.5mol C2H6中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的是①④
①向含二氧化硅的氧化鋁試樣中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、烘干即可得到純凈的氧化鋁．
②向新制的硫化鈉溶液中滴加新制氯水．生成淡黃色沉淀．證明非金屬生：Cl＞S．
③向新制Cu（OH）2懸濁液中加入葡萄糖溶液，再加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
④制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先向試管中加入濃硫酸，再加入乙醇，冷卻后再加入乙酸．
⑤向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SO42-．
⑥向溴水中加入適量苯，置于分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖1所示是分離混合物時(shí)常用儀器及實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管．
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號(hào)）粗鹽和泥沙：B花生油和水：C．
（3）計(jì)算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（4）用上述的濃硫酸稀釋成1.84mol/L 的稀硫酸100ml，操作如下（請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格）：
①用量筒量取10.0 mL的濃硫酸，如果實(shí)驗(yàn)室中有10mL，20mL和50mL的量筒，應(yīng)該選用10mL量筒最好．
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（5）請(qǐng)回答：
①若在（4）操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（ 填大于、小于、等于）1.84mol/L．
②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（填大于、小于、等于）1.84mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2010年5月1日，在上海舉行的世博會(huì)提出“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展城市”三大主題．下列做法不符合這一要求的是（　�。�
A．大量使用LED節(jié)能路燈
B．鼓勵(lì)市民駕駛私家車代替乘坐公交車出行
C．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
D．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形
B．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
C．苯跟濃硝酸、濃硫酸混合加熱，可制得硝基苯
D．苯可以與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于中國(guó)石油總量的一半；而我國(guó)東�！翱扇急钡奶N(yùn)藏量也很可觀…“可燃冰”的一種主要成分是一水合甲烷晶體（CH4•H2O）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）B．
A．CH4•H2O晶體中水是溶劑B．CH4•H2O的組成元素有3種
C．CH4•H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1：1D．可燃冰能燃燒，說(shuō)明水具有可燃性
（2）“可燃冰”屬于化石燃料，另外還有兩種化石燃料，請(qǐng)任意寫出它們的名稱的一種煤或石油．
（3）可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認(rèn)為能開發(fā)利用 的新能源還有（填寫一種）太陽(yáng)能或風(fēng)能．
（4）已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=659.8．kJ•mol-1．

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