為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，某同學設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（　　）
分析：因Ag與鹽酸不反應，則不能設計為原電池；為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質溶液即可．
解答：解：因Ag與鹽酸不反應，則不能設計為原電池，B、D沒有外加電源，故BD錯誤；
為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能順利進行，可設計為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質溶液即可，A中Ag為陰極，故A錯誤，顯然只有C正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應與電解的關系，明確常溫下不能自動發(fā)生的氧化還原反應可利用電解原理來實現(xiàn)是解答的關鍵，并注意電極的判斷及電極反應，題目難度不大．
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