下列性質的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

 

B

【解析】

試題分析：A.對于電子層數(shù)相同的微粒來說，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。因此Na>S;對于電子層數(shù)不同的元素來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以S>O。因此原子半徑大小關系是：Na>S>O。錯誤。B.元素的金屬性：Li<K<Cs.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，因此減小LiOH < KOH <CsOH。正確。C.元素的非金屬性F>N>Si。元素的非金屬性越強，其對應的簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物的還原性就越弱。由于非金屬性：Cl>Br>I。所以還原性：HI> HBr> HCl。錯誤。

考點：考查同一周期、同一主族的元素的性質遞變規(guī)律的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．在海輪外殼上鑲入錫塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關

D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)，下列反應的化學方程式中，不正確的是

A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr

B．CH3I＋CH3ONa―→CH3OCH3＋NaI

C．CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3Cl

D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O＋NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結構示意圖是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應 B．煤氣燃燒 C．酸堿中和反應 D．工業(yè)制生石灰

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；

（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ，立體結構分別是 、 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；

（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；

（4）用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關說法不正確的是（ ）

A．甲池是原電池、乙池是電解池

B．通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O

C．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

則平衡時氨氣的轉化率為___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分數(shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。

④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是：

A．通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴

B．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電滲析法、離子交換法中，只有后者可以應用于海水的淡化

D．我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

 

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