Question

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.4mol
2. B.
   0.2mol
3. C.
   0.6mol
4. D.
   0.8mol

Answer 1

B
分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），根據(jù)鈉元素守恒n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=1mol．據(jù)此解答．
解答：51.2gCu的物質(zhì)的量為=0.8mol，
銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO₃和NaNO₂，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，
根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.8mol，
根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.5L×2mol/L=1mol．
所以n（NaNO₃）=1mol-0.8mol=0.2mol．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度較大，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關(guān)鍵．