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9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍色溶液Z，下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中，硫元素被氧化
B．上述反應中，Y為氮氣
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應，必轉移0.5NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數的值）

分析 由信息可知，酸性條件下，有紅色固體生成，則生成Cu，產生刺激性氣味的氣體，則生成SO2，溶液呈現藍色，則生成Cu2+，即NH4CuSO3與足量的硫酸溶液混合微熱生成硫酸銅、硫酸銨、二氧化硫、Cu，其反應為反應的方程式為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，顯然該反應中只有Cu元素的化合價升降，以此來解答．

解答 解：由信息可知，酸性條件下，有紅色固體生成，則生成Cu，產生刺激性氣味的氣體，則生成SO2，溶液呈現藍色，則生成Cu2+，即NH4CuSO3與足量的硫酸溶液混合微熱生成硫酸銅、硫酸銨、二氧化硫、Cu，其反應為反應的方程式為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，顯然該反應中只有Cu元素的化合價升降，
A．NH4CuSO3中硫元素的化合價不變，故A錯誤；
B．酸性條件下，產生刺激性氣味的氣體，則生成SO2，即Y為SO2，故B錯誤；
C．由分析可知，紅色固體為Cu，故C錯誤；
D．2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，由方程式可知，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molH2SO4參加反應則轉移1mol電子，則1molH2SO4完全反應轉移0.5mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確現象與生成物的關系，并準確判斷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　�。�
A．向CuCl2溶液中加入鐵粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．單質Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液與過量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗．試回答下列問題：

實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
110mL FeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色
25mL1mol/L FeCl3溶液1mL1mol/L KSCN溶液
310mL1mol/LAlCl3溶液1mol/L NaOH
410mL2mol/LKAl（SO4）2溶液1mol/LBa（OH）2溶液
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）實驗2甲針筒內的現象是：溶液變血紅．
（3）實驗3中，甲針筒內開始時的現象是：白色沉淀；若甲針筒內產生的沉淀的質量為0.39g，則則需向甲針筒內注入該NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）實驗4中，若持續(xù)向甲針筒內注入1mol/LBa（OH）2溶液，當生成沉淀的物質的量最大時，沉淀成分為BaSO4和Al（OH）3．（填化學式，下同）．當生成沉淀的質量最大時，沉淀成分為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．國際元素相對原子量表上查得N是14.01，這是指氮的（　　）
A．平均相對原子質量B．相對原子質量
C．質量數D．同位素相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cu2O和CuO組成的混合物中，Cu的質量分數為88%，則混合物中含Cu2O和CuO的物質的量之比（　�。�
A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．已知lg3=0.48，25℃時NH3•H2O的電離平衡常數為1.8×10-5，現向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸得到新溶液Q，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．此氨水的pH為11.48
B．Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．滴加過程中，溶液中可能會存在：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　　）
A．當1 mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
B．正反應是一個放熱反應
C．當4g紅磷轉變成白磷時吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CDFG（填對應字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應的化學方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（6）等質量的A、B、C燃燒時，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填對應字母）
（7）這七種物質中含有的官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團名稱）

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