17．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
二①
三②③④⑤⑥
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是：Na（填具體元素符號(hào)）．
（2）元素②與⑥形成的BA型化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵．
（3）元素④的單質(zhì)制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請(qǐng)寫(xiě)出元素④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)：向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）元素②與⑥形成的BA型化合物為NaCl，屬于離子化合物；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中最活潑的金屬為Na，故答案為：Na；
（2）元素②與⑥形成的BA型化合物為NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，具體方案為：向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3既是氧化劑，又是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NF3中氮元素的化合價(jià)為+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH3空間構(gòu)型為三角錐型；
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，則反應(yīng)的方程式為（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
（3）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意如圖：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中作還原劑．
（2）過(guò)程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是b c d．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過(guò)程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個(gè)反應(yīng)比較，更易于使硅分離，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水  ②石墨  ③氯氣  ④硫酸鋇晶體   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化鈉固體   ⑨熔化的氯化鈉   ⑩氯化鈉溶液．
請(qǐng)用序號(hào)按要求填空：
（1）其中能導(dǎo)電的是②⑦⑨⑩；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧⑨，屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥；
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是②③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素非金屬性強(qiáng)弱：順序?yàn)閆＞Y＞X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X

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