下列說法中，正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）兩種堿溶液來制取不同的金屬氫氧化物，請選擇合適的試劑來制取以下的金屬氫氧化物：

（1）要制取Fe（OH）3時，可用NaOH溶液與__________（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（2）要制取Fe（OH）2時，可用NaOH溶液與__________（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（3）要制取Cu（OH）2時，可用NaOH溶液與__________（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（4）要制取Al（OH）3時，可用氨水與__________（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是

A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水 C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為180。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機物的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A 池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：填空題

25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

沉淀完全時的pH

11.1

6.7

9.6

3.7

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的離子方程式為____ 。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是_____________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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