Question

仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O

通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na₂CO₃               B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

Answer 1

【答案】

（1）5XeO₃ + 6Mn²⁺ + 9H₂O = 5Xe + 6MnO₄^—+18H⁺（2分）

（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）  0.2， 0.16 （各2分）

（3）D （2分）       （2分）

【解析】

試題分析：

（1）有信息“溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小”可知，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

（2）根據(jù)化合價升降配平方程式。

（3）此處需要選擇一個還原劑。

考點：本題考查了氧化還原反應(yīng)的書寫，電子轉(zhuǎn)移等知識。