Question

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A.達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等
B.恒溫恒壓時達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小
C.達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應向逆反應的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率

Answer 1

【答案】B
【解析】對于可逆反應，達到平衡時反應物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯；升高溫度可以同時加快正逆反應速率，對于吸熱反應，正反應速率比逆反應速率增大的要快，所以反應向正反應方向移動，C錯；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應速率，D錯。
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．