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現有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液,下列試劑中可用于鑒別它們的是

A.氨水 B.NaOH溶液 C.稀鹽酸 D.BaCl2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省等三校高一12月聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題

2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產物是 ( )

A.氧化鈉 B.過氧化鈉 C.氧化鈉和過氧化鈉 D.無法確定

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有 ;

②不能確定是否含有的陽離子有 ;

③要確定其存在可補充做的實驗是 ;

④肯定不存在的陰離子有

(2)經檢測,該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標準狀況)

2.8L 

5.6L 

11.2L 

n(Cl﹣)

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br﹣)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I﹣)

a mol

0

0

①當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol Fe與足量鹽酸反應,轉移的電子數為0.3 NA

B.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數為0.1NA

C.1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

D.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

按要求回答下列問題:

(1)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________。

(2)現有下列三種氣體:①32 g CH4;②約含有6.02×1023個HC1分子的氯化氫氣體;③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列:

a.質量________(填序號,下同);

b.分子數目________

c.相同狀況下氣體的體積________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個恒溫容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計),其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中的一種物理量,單位是mol

B.阿伏加德羅常數近似為6.02×l023mol-l

C.1 mol任何物質都含有NA個原子

D.CO2的摩爾質量就是NA個CO2分子的質量之和

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

反應aA(s)+bB(g cC(g)+dD(g)達到平衡時,B%跟壓強P和溫度T(T2>T1)之間的關系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)

①當壓強不變時,升高溫度,B%變______,其反應為_______熱反應。

②當溫度不變,增大壓強時,B%變_______,平衡向______方向移動,方程式中系數間關系是_____。

③當溫度不變,增大壓強時,若B%不變,則方程式中系數關系是____ _。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷(解析版) 題型:填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式:______ ______________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。 用18O標記光合作用的化學方程式如下,將其補充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

(2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,并將CO2富集,其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______________。

(3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應為:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃時,容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下表。

根據上表信息填空(填寫“>”“< ”或“=”):

2c1_________c3;②|x|+|y|___________90.1;

③2p2_________p3;④α1+α2_________1

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