根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。
（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________；
（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為__________；
（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃度為_________________。
（1）SO2或O2　
（2）0.88 mol/(L·s)
（3）5 mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個分子中只含有10 個電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硝酸
硝酸
的基本原理，M 的化學(xué)式是
K
K
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H20
；反應(yīng)④的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
硫酸
硫酸
的基本原理，M 元素在周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?吉林模擬）已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機(jī)物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有多個反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，X的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，L的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
bh
bh
 （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當(dāng)降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強(qiáng)    e．及時分離出產(chǎn)物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市     i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機(jī)物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。

（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________；
（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為__________；
（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃度為__________________。

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