Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• C． 500 mL 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液中氯離子數(shù)目為 0.1N_A
• D． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，0.1mol鐵與稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．根據(jù)n=cV計算出氯化鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鈣的化學式組成計算出含有氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，1.6g二者的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子．

解答 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．500 mL 0.2 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化鈣中含有0.2mol氯離子，含有氯離子數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，則含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．