5．化學(xué)與人類(lèi)關(guān)系密切．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．SO2可用于加工食品，使食品增白
B．NaOH可用于清洗抽油煙機(jī)
C．葡萄糖可用于合成保健藥物維生素C
D．聚丙烯塑料可用作食品保鮮膜

分析 A．二氧化硫有毒；
B．NaOH可使油污水解；
C．葡萄糖為重要的化工原料；
D．聚丙烯塑料為合成高分子，無(wú)毒．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于加工食品，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH可使油污水解，則NaOH可用于清洗抽油煙機(jī)，故B正確；
C．葡萄糖是重要的工業(yè)原料，主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣藥物及維生素C等，故C正確；
D．聚丙烯塑料為合成高分子，無(wú)毒，可用作食品保鮮膜，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過(guò)量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過(guò)量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．ClO2是高效殺菌消毒劑．用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)
B．電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：1
C．陰極的電極反應(yīng)式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH-
D．電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子aXn+、bY（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點(diǎn)是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用相對(duì)分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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