Question

油畫置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂來“清洗”，則可使PbS轉變?yōu)榘咨�的PbSO₄，從而使油畫“復原”。?
（1）請寫出“清洗”反應的化學方程式，此反應體現(xiàn)了H₂O₂的什么性質？????
（2）若有0.100 mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為_________mol。?

Answer 1

（1）PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O；體現(xiàn)了H₂O₂的氧化性。
（2）0.800

寫出題設條件下發(fā)生反應的化學方程式是解決（1）（2）兩問的關鍵。
（1）從題意來看反應物是明確的，應是PbS和H₂O₂；H₂O₂具有強氧化性，使PbS中－2價的S變?yōu)镻bSO₄中+6價的S，H₂O₂中－1價的O得電子后變?yōu)椋?價，所以生成物應是PbSO₄和H₂O。于是得方程式為：PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O。
（2）由（1）得PbS與轉移電子的關系：
PbS~8e^－
則轉移電子的物質的量為：n(e^－)=8n(PbS)="0.800" mol。