【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是_____________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2)此生產(chǎn)過(guò)程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是___________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:

分別表示N2、H2NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面,圖的含義分別是_______________________。

3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是__________;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是____________。

4)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NONO22NaOH2NaNO2H2O

NH3還原法:8NH36NO2催化劑△ 7N212H2ONO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是______________

5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的_______%。

6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是:________________________________________________________

【答案】氧化爐 4NH3+5O24NO+6H2O 鐵砂網(wǎng)(或鐵) N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂 利用余熱,節(jié)約能源 使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3 NH3還原法 53 不能與堿性肥料混施;硝酸銨溶液呈酸性;不能劇烈撞擊;硝酸銨易爆炸;不能在雨水較多的地區(qū)使用 硝酸銨吸收性強(qiáng),易流失。

【解析】

1)氨氣在氧化爐中被催化氧化,B設(shè)備的名稱是氧化爐;氨氣被氧化為NO和水,其反應(yīng)的方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O

2N2H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng);圖中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面,即N2、H2被吸附在催化劑表面;中分子中的化學(xué)鍵斷裂生成原子,即在催化劑表面N2H2中的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子;

3)合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱,用熱交換器可以充分利用余熱,節(jié)約能源;在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,通入空氣,NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮,二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸,這樣使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化為硝酸;

4)堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O,分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒,NH3還原法產(chǎn)物無(wú)污染,得到合成氨的原料氣,故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法,

5)由NH3NO的產(chǎn)率是96%、NOHNO3的產(chǎn)率是92%,根據(jù)氮原子守恒可知,NH3NOHNO3,則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol,由HNO3+NH3═NH4NO3,則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol,氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為×100%53%,即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%;

6)由于硝酸銨受撞擊時(shí)易爆炸,因此硝酸銨不能與易燃物混放;不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎;不能受到嚴(yán)重撞擊,NH4NO3N2O↑+2H2O;銨鹽水解顯酸性不能和水解顯堿性的草木灰混合使用,硝酸銨是易溶于水的物質(zhì)易在土壤中流失;即不能與堿性肥料混施;硝酸銨溶液呈酸性;不能劇烈撞擊;硝酸銨易爆炸;不能在雨水較多的地區(qū)使用;硝酸銨吸水性強(qiáng),易流失。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:

已知:R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團(tuán)的名稱是 ______ F的名稱是 ______ 。

上述流程中的取代反應(yīng)除、外還有 ______ 填序號(hào),化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個(gè)吸收峰,峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H,則可鑒別HF的試劑是 ______

NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):能與NaOH溶液反應(yīng),且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體,以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是 ____________(填字母)。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(2)C的名稱是___________,C D的反應(yīng)類型是_______。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為 __________ 。

(4)G生成F的化學(xué)方程式為_____________

(5)W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1 mol C02,已知W的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,則W的結(jié)構(gòu)共有__________(不含立體異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)參照上述合成路線,寫出以一氯甲苯()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備苯乙酸的合成路線:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m28.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)1.0×10-16 mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgClAgI都不溶于水,因此AgClAgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下,AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20mL0.01mol/LKCl溶液 10mL0.02mol/LCaCl2溶液 30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>>>

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2AB2結(jié)構(gòu)式分別A===A、B—BB—A—B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知,高溫、高壓條件下,1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ,則斷開1molNN鍵吸收的能量是(

A.431kJB.649kJC.869kJD.945.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序:FB,AD,EC

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.59、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料:

平衡Ⅰ:

平衡Ⅱ:

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

0.5

NH4+/mgL-1

2632

15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為:

B.b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng),銅元素含量上升

C.c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡Ⅰ逆向移動(dòng),銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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