下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
CAl有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應生成Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故A錯誤；
B．H2O2、SO2都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，都表現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確；
D．鐵粉與水蒸氣反應生成Fe3O4，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強
C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
A．AuB．CuC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應C+4HNO3（濃）
△
.
CO2↑+4NO2↑+2H2O中濃硝酸表現(xiàn)出（　�。�
A．酸性B．揮發(fā)性C．強氧化性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用銅與稀硝酸反應來制取NO，當有19.2gCu參加反應時，請完成下列問題：
（1）寫出反應方程式并計算能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）計算被還原的HNO3的物質的質量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光導纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽，光導纖維的主要成分是
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鹽D．鋁硅合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是(　　)。
A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承
C．光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2
D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個數(shù)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家Seidel指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH-反應，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有關說法正確的是（ ）。
A．原硅酸鈉（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈堿性，故Na4SiO4為弱電解質
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl說明Cl 的非金屬性大于Si
D．半導體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指：將二氧化硅制成晶體硅

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