下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
C

試題分析：A.無論是放熱反應，還是吸熱反應，都需要一個活化的過程，因此都要在一定的條件下發(fā)生。錯誤。B．在0.01 mol/LNaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得c（Na＋）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）。錯誤。c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，c（H+）·c（OH－） ="l.0" × l0-14，所以c（H+）=" l.0" × l0-7-0.5a.所以該溶液的pH=7+0.5a.正確.D. Ksp（AgCl）÷Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag＋)·c(Cl－)/ c2(Ag＋)·c(CrO42－)="1/" c(Ag＋)=100，所以顯形成AgCl沉淀。錯誤。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為（　�。�
A．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol
D．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的惟一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　　）
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是
A．兩個反應互為可逆反應B．都是置換反應
C．都是氧化還原反應D．都不是離子反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是
A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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