【題目】下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】

試題可以用分液漏斗分離，說(shuō)明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，A正確；其余選項(xiàng)中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：＋H2下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 異丙苯的一溴代物有5種

D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應(yīng)式為S2--2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）稀硫酸酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有_____ (寫一條即可)

(已知: )

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過(guò)量，則可能導(dǎo)致的后果是______，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_____________

（3）加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

（4）向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（5）利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。

能證明鐵比鉻話潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻，用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（6）已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____噸(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（ ）

A.農(nóng)作物垃圾，如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為(　　)

A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途。

（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是___。

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為_______；

反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4分子中只含有非極性鍵B. N4分子屬于一種新型的化合物

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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